تفاعلات التأكسد والاختزال أو الأكسدة والإرجاع

تفاعلات التأكسد والاختزال أو الأكسدة والإرجاع

تمهيد : بدأ مفهوم الأكسدة تاريخياً عندما أطلقه العلماء على اتحاد الأوكسجين بالعناصر الأخرى ، فمثلاً في التفاعل :

S+O2--------->SO2

تأكسد الكبريت ، ولكن المفهوم سرعان ما اتسع وتطور ليشمل تفاعلات لا يشارك فيها الأوكسجين وربط به مفهوم آخرمترافق معه دائماً هو مفهوم الاختزال . 

مفهوم الأكسدة والاختزال : 

تطور هذا المفهوم وتعدل ، شأنه في ذلك شأن المفاهيم والحقائق العلمية الأخرى التي تخضع للتبدلات والتغيرات ، فبعد اكتشاف مكونات الذرة ، وتحديد مفهوم الذرية (وقد درستها سابقاً) لم تعد تفاعلات الأكسدة والاختزال ترتبط بإضافة الأوكسجين أو نزعه ، بل أصبحت تشير إلى أي تفاعل يحدث فيه تبادل الكتروني بين بعض المواد المتفاعلة مما يؤدي إلى تغير في ذرياتها وظهورها بثوب جديد في النواتج . والأمثلة التالية توضح ذلك :

2Na + Cl---------> 2NaCl

يصنف هذا التفاعل على أنه تفاعل اتحاد مباشر ، ولكنه يصنف أيضاً على أنه تفاعل تأكسد واختزال ، ففي هذا التفاعل تمنح كل ذرة من ذرات الصوديوم إلكتروناً لكل ذرة من ذرات الكلور ، وهكذا تتغير ذرية الكلور من صفر في (Cl2) إلى -i1i في (NaCl) ، ونقول نتيجة لذلك أن الصوديوم قد تأكسد والكلور قد اختزل .

Zn+HCl-------> ZnCl2+H2

وهو من نوع التبادل البسيط ولكنه أيضاً تفاعل تأكسد واختزال .