تفاعلات التأكسد والاختزال أو
الأكسدة والإرجاع
تمهيد : بدأ مفهوم الأكسدة تاريخياً
عندما أطلقه العلماء على اتحاد الأوكسجين بالعناصر الأخرى ، فمثلاً في التفاعل :
S+O2--------->SO2
تأكسد الكبريت ، ولكن المفهوم سرعان
ما اتسع وتطور ليشمل تفاعلات لا يشارك فيها الأوكسجين وربط به مفهوم آخرمترافق معه
دائماً هو مفهوم الاختزال
.
مفهوم
الأكسدة والاختزال :
تطور هذا المفهوم وتعدل ، شأنه في ذلك
شأن المفاهيم والحقائق العلمية الأخرى التي تخضع للتبدلات والتغيرات ، فبعد اكتشاف
مكونات الذرة ، وتحديد مفهوم الذرية (وقد درستها سابقاً) لم تعد تفاعلات الأكسدة
والاختزال ترتبط بإضافة الأوكسجين أو نزعه ، بل أصبحت تشير إلى أي تفاعل يحدث فيه
تبادل الكتروني بين بعض المواد المتفاعلة مما يؤدي إلى تغير في ذرياتها وظهورها
بثوب جديد في النواتج . والأمثلة التالية توضح ذلك :
2Na + Cl---------> 2NaCl
يصنف هذا التفاعل على أنه تفاعل اتحاد
مباشر ، ولكنه يصنف أيضاً على أنه تفاعل تأكسد واختزال ، ففي هذا التفاعل تمنح كل
ذرة من ذرات الصوديوم إلكتروناً لكل ذرة من ذرات الكلور ، وهكذا تتغير ذرية الكلور
من صفر في
(Cl2) إلى
-i1i
في (NaCl) ، ونقول نتيجة لذلك
أن الصوديوم قد تأكسد والكلور قد اختزل
.
Zn+HCl-------> ZnCl2+H2
وهو من نوع التبادل البسيط ولكنه
أيضاً تفاعل تأكسد واختزال
.
إرسال تعليق